Pembahasan Soal UAS Kimia Kelas 12

1.  Hasil dari reaksi elektrolisis leburan MgCl₂ dengan elektroda karbon dikatoda dan anoda secara berurutan, adalah …….

A.  Cl₂ dan H₂                   D. O₂  dan H₂

B.  Mg dan Cl₂                  E. Cl₂  dan H₂ 

C.  H₂ dan O₂   

Pembahasan :

Reaksi  =   MgCl  ⇒ Mg²⁺  + 2Cl^-       

Katoda =   Mg²⁺  + 2e^- ⇒ Mg      

Anoda  =   Cl₂ ⇒ 2Cl^- + 2e^-     

2.   Dari larutan berikut,  yang memiliki titik didih larutan paling besar adalah

A. CaCl₂ 0,1 M                     D. CO(NH₂)₂  0,1 M

B. NaCl 0,1 M                       E. CH₃COOH  0,1 M

C. MgSO₄ 0,1 M

Pembahasan ;

a. Tbl CaCl2 (elektrolit)  =  M × i

                                       =  0,1 × 3

                                       =  0,3

b.Tbl NaCl (elektrolit)  = 0,1 × 2

                                    = 0,2

c.Tbl MgSO_{4 (elektrolit)}    = 0,1 × 2

                                      = 0,2

d.Tbl CO(NH₂)₂ ( non  elektrolit ) = 0,1

e. Tbl CH₃COOH  (elektrolit)  = 0,1 × 2

                                               =  0,2

Tbl = Titik didih larutan

   i  =  Faktor Van Hoff

Tbl itu adalah kalian mesti cari ΔTb nya dulu,

jika senyawa berupa elektrolit  gunakan rumus :     [senyawa] x i

jika senyawa berupa non elektrolit gunakan rumus :  [senyawa]

»  suatu senyawa dikatakan  senyawa elektrolit apabila senyawa tersebut  berupa asam, basa, atau garam.

»  Jika tidak termasuk dalam ketiganya maka salah satu unsur dari senyawa tersebut harus berupa unsur logam.

      »  Rumus normal menghitung faktor vant hoff ( i ) adalah = 1 + (n – 1) a

3.   Diantara unsur – unsur berikut yang termasuk unsur alkali adalah …

      A. Na, F, Cl                        D. Ne, Ar, He

      B. Cl, Br, Xe                       E. Cl, Br. I

      C. Na, K, Rb

      Pembahasan:

  Dalam menyelesaikan soal macam dapat diperoleh darihafal tabel periodik unsur. tentu    dikelas X dulu udah pernah disuruh buat menghafal ini. Jadi tinggal mengulang kembali  aja.

     Nah untuk sementara saya berikan tabelnya:

        

4.  Diagram P – T  Titik Didih dengan Titik Beku:

      

     Dari diagram di atas, yang merupakan daerah penurunan titk beku ( ΔTf) adalah …

     A. KL                    D. KN

     B. LM                    E. CD

     C. MN

Pembahasan :

K = Titik beku larutan (Tfl)

L = titik beku pelarut (Tfp)

M= titik didih pelarut (Tbp)

N = titik didih larutan (Tbl)

( ΔTf) = Tbl – Tbp

makanya itu jawaban nya KL

5.   Unsur berikut yang termasuk dalam golongan alkali  adalah ….

A. Na, Cl, F                     D. Na, Al, F

B. Mg, Na, Br                  E. Li, Rb, K

C. Ba, Sr, Be

6.   Kedalam 32 gram air (Mr = 18) dilarutkan 60 gram urea (Mr= 60), maka besarnya fraksi mol air adalah ……..

A. 0.6                            D. 8

B. 0,8                            E. 10

C. 0,10

Pembahasan :

nt   =  60 gr/60 gr/mol

      = 1 mol

np  =  32 gr/18 gr/mol

      = 1,7 mol

Xp   = (np/(np+nt))

       = (1,7/(1,7+1))

       = (1,7/2,7)

       = 0,62

Biasanya orang – orang banyak terkecoh karena dianggap rumus Fraksi mol pelarut dan terlarut itu sama. lngat loh ya, pelarut dan terlarut itu beda .

Contoh simpelnya larutan gula C₆H₁₂O₆

gula           = zat terlarut

air              = zat terlarut

gula + air   = larutan

7.   Pada suhu 27 ºC larutan NaCl ( Mr = 58,5) dengan kadar 5,85 % dan massa jenis 1,1 gr/ml mempunyai tekanan osmosis sebesar ……

A. 10,28 atm                           D. 43,28 atm

B. 21,65 atm                           E. 54,12 atm

C. 32,47 atm

Pembahasan:

diketahui ;   T = 27 ºC + 273 = 300 ºK

                    Mr NaCl  = 58,5

                    ρ  =  1,1 gr/ml

                    % =  5,85 %

                   Π  =  M× R × T

                        =  ( % ×1,1×10/Mr ) R × T

                        =  ( 5,85 ×1,1×10/58,5 ) R × T

                        =  (0.1×1,1×10 ) R × T

                        =  1.1×0,082× 300×2

                        =  27,06×2

                        =  54,12

8.   Diantara kelima macam larutan di bawah ini yang   titik bekunya paling tinggi adalah ….

A. Na₂CO₃ 0,3 M                        D. Mg(NO₃)₂ 0,2 M

B. CH₃COOH 0,5 M                   E. CuSO₄ 0,2 M

C. C₆H₁₂O₆ 0,8 M

Pembahasan ;

a.Tfl Na₂CO₃   = 0,3 × 3

                        = – 0.9

b. Tfl CH₃COOH = 0,5   × 2

                            = -1

c. Tfl C₆H₁₂O_{6     =} – 0,8

d. Tfl Mg(NO₃)₂  = 0,2 × 3

                           = – 0,6

 e. Tfl CuSO_{4     =}  0,2 × 2

                         = – 0,4

9.   Larutan Fruktosa 30% massa (Mr = 180), maka molaritas larutan tersebut adalah

A. 1,19 M                             D. 4,76m M

B. 2,38 M                             E. 5,95 M

C. 3,57 M

Pembahasan;

massa zat terlarut fruktosa = 30% × 100 gr 

                                           = 30 gr

massa zat pelarut air =  100 gr – 30 gr = 70 gr /1000= 0,07 liter

                             M  =  gr fruktosa/Mr fruktosa/ V air

                                  =  30 gr / 180 / 0,07 liter

                                  =  2,38 M

10. Dari Reaksi berikut ini :

 1. Br₂ (g) + KCl(aq)                4.  I₂ (g) + NaCl(aq)

 2. F₂ (g) + KBr₂ (aq)               5.  Br₂ (g) + KF(aq)

 3. Cl₂ (g) + MgBr₂ (aq)

Reaksi berlangsung secara sepontan adalah ….

A. 1 dan 2                        D.  2 dan 4

B. 2 dan 3                        E.  4 dan 5

C. 3 dan 5

Pembahasan:

berdasarkan Teori Pendesakan Halogen,

unsur halogen itu ada F,Cl,Br, dan I, supaya bisa beraksi anion yang bertemu dengan unsur halogen posisinya harus berada dibawah halogen itu  kalau berada diatasnya maka enggak bisa bereaksi

spontan = bereaksi

senyawa halogen ketika dipisah unsur halogenya pasti jadi anion.

contoh KCl ⇒ K⁺ +Cl^-