Kumpulan Soal Kimia Kelas 10 Beserta pembahasannya

1.    Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut...
a. Unsur
b. Molekul
c. Atom
d. Senyawa
e. Partikel 

Jawab : A

2.     Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah...
a. Niels Bohr
b. Ernest Rutherford
c. J.J Thomson
d. J. Chadwik
e. Max Planck

Jawab : C

3.     Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut?
a. 7
b. 19
c. 10
d. 12
e. 14

Jawab : 12
Jumlah proton   = jumlah elektron = 7
Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton
                          = 19 – 7 = 12

4.     Dalam satu golongan, besarnya jari-jari atom dari atas ke bawah adalah...
a. Berkurang
b. Bertambah
c. Tetap
d. Mengecil
e. Tidak berubah

Jawab : B

5.     Sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya disebut...
a. Sifat golongan
b. Sifat unsur
c. Sifat khas
d. Sifat periodik
e. Sifat koligatif

Jawab : D

6.     Suatu ikatan dimana pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom disebut...
a. Ikatan ion
b. Ikatan kovalen polar
c. Ikatan van der Wals
d. Ikatan kovalen koordinat
e. Ikatan logam

Jawab : B

7.     Ikatan kimia pada senyawa air adalah jenis ikatan...
a. Ikatan hidrogen
b. Ikatan ion
c. Ikatan kovalen
d. Ikatan logam
e. Ikatan van der Waals

Jawab : Ikatan hidrogen

8.     Dibawah ini merupakan senyawa yang memiliki ikatan homopolar, kecuali...
a. NaOH
b. HCl
c. HF

d. 
e. 

Jawab : A

9.     25 gram gas  yang diukur pada keadaan standar memiliki volume sebesar... 

a. 22,4 L
b. 11,2 L
c. 12,5 L
d. 12 L
e. 24 L

Jawab : B

V = mol × 22,4 = 11,2 L

10. Berapakah massa dari  atom Kalsium? (Ar Ca = 40)

a.    0,2 gram

b. 0,3 gram

c. 0,5 gram

d. 0,15 gram

e. 0,35 gram

Jawab : A

Massa Ca = mol x Ar = 0,005mol x 40 = 0,2 gram

11. “Unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu bereaksi dalam perbandingan massa yang sudah tertentu dan tetap” Hukum tersebut merupakan bunyi dari hukum...
a. Hukum kekekalan massa
b. Hukum kekekalan energi
c. Hukum perbandingan tetap
d. Hukum perbandingan terbalik
e. Hukum gas ideal

Jawab : C

12. Jika Ar H=1, O=16, dan C=12. Maka dalam 0,50 mol  terdapat unsur C sebanyak...

a. 12 gram
b. 1 gram
c. 6 gram
d. 31 gram
e. 16 gram

Jawab : C
Massa   = mol x Mr = 0,5 mol x 62 = 31 gram

13. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah . Bagaimanakah rumus molekulnya?

a. 

          b. 
          c. 
          d.
          e. 

Jawab : A

      
      
       Rumus molekul = 
                                 = (14)n = 70
                                           n = 5
        

14. Suatu tabung berisi gas , kemudian tabung tersebut dikosongkan dan diisi kembali dengan gas  pada suhu dan tekanan yang sama. Massa gas H2 adalah...

       a. 
b.
c. 
d. 
e. 

     Jawab : C

 
 

15. “Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh...
a. Joseph Louis Proust
b. Amadeo Avogadro
c. Antonie Laurent Lavoisier
d. Dalton
e. Gay – Lussac

Jawab : B

16. Suatu zat dikatakan sebagai zat elektrolit jika...
a. Derajat ionisasinya mendekati 1
b. Derajat ionsasinya mendekati nol
c. Derajar ionisasinya negatif
d. Derajat ionisasinya sama dengan nol
e. Tidak memiliki derajat ionisasi

Jawab : A

17. Diketahui  memiliki kelimpahan di alam sebanyak 75% dan atom  sebanyak 25%. Berapa Ar rata-rata dari atom Cl?

a. 35,2
b. 35,8
c. 35,1
d. 35,5
e. 35,0

Jawab : D

18. Bilangan oksidasi Sulfur dalam  adalah...

a. +2
b. +3
c. +6
d. +18
e. +32

Jawab : C
Biloks S + biloks O = -2

Biloks S + (4 x (-2)) = -2

Biloks S = +6

19. Senyawa-senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul yang sama disebut...

a. Polimer

b. Isomer

c. Isoalkana

d. Dimer

e. Monomer

Jawab : B

20. Untuk jumlah atom karbon yang sama, perbandingan titik didih antara alkana, alkena dan alkuna adalah...
a. Alkana > alkena < alkuna
b. Alkana <alkena < alkuna
c. Alkana > alkena > alkuna
d. Alkana = alkena = alkuna
e. Alkana< alkena 

Demikian... Semoga bermanfaat... Terimakasih.